a)

ΔH = +10, ΔS = -30 

b)

ΔH = +10, ΔS = +30 

c)

ΔH = -10, ΔS = +30 

d)

ΔH = -10, ΔS = -30 

e)

Both b and d 

Correct Answer:

 e) Both b and d 

Explanation: 

If the value of enthalpy is negative and the entropy is positive then the reaction is always 
spontaneous (ΔH = -10, ΔS = +30). If both enthalpy and entropy are negative (ΔH = -10, ΔS = -30), and 
T < ΔH/ ΔS then the reaction is spontaneous at low temperature. 

Question 7 

Choose the correct phrase(s) that can apply to first order reactions. 
I) The overall rate of the reaction is proportional to the concentration of one of the reactants.  
II) If the concentration of the reactant is doubled, the rate is doubled. 
III) The unit of rate constant for a first order reaction is sec-1 or time-1. 

a)

I and III only 

b)

I and II only 

c)

I only 

d)

I, II and III 

e)

III only 

Correct Answer:

 d) I, II and III 

Explanation: 

Rate of a first order reaction, depends only on one of the reactant's concentrations. When the 
concentration of the reactant is increased by ‘n' times, the rate of reaction is also increased by ‘n' 
times. The unit of rate constant for the first order reaction is sec-1 or time

-1

. 

k

1

 = rate/ (a-x) = mol.lit

-1

sec

-1

/ mol.lit

-1

 = sec

-1

Question 8 

Predict whether the following half-cell reactions are Oxidation or Reduction.  

a)

I-Oxidation reaction, II- Reduction reaction 

b)

I-Reduction reaction, II- Oxidation reaction 

c)

Both I and II are Oxidation reactions 

d)

Both I and II are Reduction reactions 

e)

None of the above