(ii)  If  the  effervescent  salt  is  prescribed  in  divided  doses,  the  ingredients  which  cause 

effervescence on mixing with water are enclosed separately in papers of different colour. The patient is 
advised  to  take  one  powder  of  each  color  and  add  to  water,  before  use.  Quantities  of  the  sodium 
bicarbonate and the organic acid, citric or tartaric, are equimolecular in proportion.  

(iii) In the third case the product contains all the ingredients mixed together in a granular form. 

Preparation  of  granular  products  requires  pharmaceutical  technique.  If  sodium  bicarbonate  and  citric 
acid  are  taken  in  equimolecular  proportion  and  mixed  to  make  granules,  the  quantity  of  water  of 
crystallization liberated  from the  citric acid is large enough to make the mass wet and carbon dioxide 
may be liberated during the preparation itself. If one tries to substitute citric acid by tartaric acid, which 
contains no water of crystallization; it may not be possible to form a mass necessary for granulation.  

Therefore both citric and tartaric acids are taken in suitable proportions leaving a little acid in 

surplus  than  the  quantity required  to  neutralize  sodium  bicarbonate.  This  surplus  is  necessary  to  give 
the  final preparation an acidic taste that is more  palatable. There  is a certain loss in weight  of such a 
preparation due to the loss of water in drying the granules and partial loss of carbon dioxide due to its 
release during preparation.  

Heating is done on a water bath keeping all the ingredients thoroughly mixed in a porcelain dish. 

Gentle application of heat liberates the water of crystallization from citric acid and the mass tends to be 
coherent.  

Prolonged heating may result in complete evaporation of the released water leaving the product 

in  the  form  of  a  dry  lump  which  cannot  be  rendered  into  granules.  The  coherent  mass  is  transferred 
from the porcelain dish to an inverted sieve of suitable aperture size kept over a glazed paper.  

The mass is pressed through the sieve taking care to change the position of the sieve over the 

paper  to  prevent  the  formation  of  a  lump  of  the  sieved  granules.  The  granules  are  dried  in  an  oven 
taking care to regulate the temperature which should be generally kept below 80°C.  

The operation requires considerable skill and experience to obtain granules of uniform size and 

an  elegant  product.  If  necessary,  the  dry  granules  are  passed  through  a  sieve  of  appropriate  size  to 
break larger granules which result due to sticking of the sieved wet granules.  

The water of crystallization of the citric acid and the water from the reactions make the material 

coherent. Loss of weight occurs during granulation due to (a) evaporation from the damp mixture, and 
(b)  loss  of  carbon  dioxide.  The  losses  constitute  approximately  one-seventh  of  the  weight  of  powder 
used and must be allowed for when calculating the amount to be prepared.  

Chemical reaction: 
 3 NaHC03 + C6H807.H20 = C6H5Na307 + 3 C02 + 3 H20 (Sodium bicarbonate) (Citric acid) 
 2 NaHC03 + C4H606 - C4H4Na206 + 2 C02 + 2 H20 (Sodium bicarbonate) (Tartaric acid)  

5. Eutectic mixtures

They are defined as mixture of low melting point ingredients which on mixing together turn to 

liquid  form  due  to  depression  in  melting  point  of  the  mixture  below  room  temperature.  They  are 
mixtures  of  substances  that  liquefy  when  mixed  rubbed  or  triturated  together.  The  melting  points  of 
many eutectic mixtures are below room temperature. Examples of the substances which tend to liquefy 
on mixing are camphor, thymol, menthol, salol. Any two of these drugs turn to liquid when mixed. This 
problem during formulation of powders of such material can be solved by using inert adsorbent such as