a)  Single displacement reactions 
b)  Internal redox reaction 
c)  Simple redox reaction 
d)  Disproportionation reaction 
e)  None of these 

Correct Answer: 

b) Internal redox reaction. 

Explanation:

When a decomposition reaction involves redox reactions; it is called asinternal redox reaction, 
because the oxidized and reduced elements originate in the same compound. N in NH

4

+

 is oxidized 

from -3 to 0 and N in NO

2

-

 is reduced from +3 to 0. Both redox reactions occur in the same 

NH

4

NO

2

 molecule. 

Ex: NH

4

NO

2(s)

→N

2(g)

 + 2 H

2

O

(g)

In single displacement reactions, atom of one reactant replaces the atom of the other reactant. 
Ex: a A + b BC→c AC + d B 
In simple redox reaction,oxidation numbers of ionic reactants are changed by the direct transfer of 
electrons from one ion to the other. 
Ex: 2 Fe

3+

(aq)

 + Sn

2+

(aq)

→ 2 Fe

2+

(aq)

 + Sn

4+

(aq)

In a disproportionation reaction, the same species will simultaneously get oxidised and reduced to 
form two different products.