Sample paper 4 

Question 1

How many significant figures are there in the following figures? 
i. 6*10

4

ii. 0.008320 
iii. 4.05*10

-2

iv. 100.0

a)  1, 7, 5, 4 
b)  5, 6, 5, 3 
c)  1, 4, 3, 4 
d)  1, 7, 5, 3 
e)  1, 4, 3, 1 

Correct Answer: 

c) 1, 4, 3, 4. 

Explanation:

6*10

4

 = 6000 has only one significant figure. Leading zeros are not significant, for 0.008320 it is 4. 

Zeros appearing anywhere between two non-zero digits are significant figures, for 4.05*10

-2

 = 

0.00405, it is 3. Trailing zeros in a number containing a decimal point are significant, for 100.0 it is 4. 

Question 2

One mole of any gas at STP occupies

a)  0.224 L 
b)  0.022L 
c)  2.24 L 
d)  22.4 L 
e)  23 L 

Correct Answer: 

d) 22.4 L 

Explanation:

By applying Ideal gas equation, V = nRT/P 
At STP, P=1 atm, n=1mol, R=0.082 L atm K

-1

 mol

-1

, T=273K 

V = (1*0.082*273)/273 = 22.38 L = 22.4 L 

Question 3

The conversion of liquid to solid is known as

a)  Melting 
b)  Freezing 
c)  Sublimation 
d)  Condensation 
e)  Deposition 

Correct Answer : 

b) Freezing